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1、偷袭珍珠港：
1941年12月7日清晨，日本帝国海军的航空母舰舰载飞机和微型潜艇突然袭击美国海军太平洋舰队在夏威夷基地珍珠港以及美国陆军和海军在欧胡岛上的飞机场的事件。太平洋战争由此爆发。这次袭击最终将美国卷入第二次世界大战，它是继19世纪中墨西哥战争后第一次另一个国家对美国领土的攻击。这个事件也被称为珍珠港事件或奇袭珍珠港。
2、珊瑚海之战 1942年5月4－8日
美方“列克星顿”号航空母舰被击沉，“约克城”号受到破坏。日方小型航空母舰“祥凤”号被击沉，大型航空母舰“翔鹤”号遭重创。同时，这两艘航空母舰上的舰载机几乎全部损失，许多技术娴熟的日本飞行员也被击毙。日本“瑞鹤”号航空母舰上的飞机也失去了战斗力。
3、中途岛战役 1942年6月3—6日
美国方面损失了一艘航空母舰，一艘驱逐舰，307名官兵和147架飞机。日本方面付出了惨重的代价：4艘航空母舰和1艘巡洋舰被炸沉，损失飞机322架，其中283架飞机是随母舰沉没；阵亡官兵3507人，包括几百名经验丰富，身经百战的飞行和机务人员。联合舰队从此一厥不振，再也无力发动大规模的海空作战。中途岛战役是太平洋战争的转折点，对整个战争有着决定性影响。
4、瓜达卡纳尔战役 1942年8月到1943年2 月
太平洋战争的分水岭。日美双方在六个月的时间里进行过大小海战三十余次，其中较大规模的海战就有六次。美军共阵亡约5000人，伤6700人，损失军舰24艘，运输船3艘，飞机约250架。日军共有约5万人丧生，损失军舰24艘，运输船16艘，飞机892架。1943年4月18日 日本联合舰队司令官山本五十六被设伏的美军飞机击毙。
5、激战南太平洋（新乔治亚群岛登陆战役） 1943年2月到1944年3月
美军在一年多的激战中，先后组织实施了十余次登陆作战。美军总共损失轻巡洋舰1艘、驱逐舰5艘、鱼雷艇供应舰1艘、运输船5艘、鱼雷艇8艘，飞机约200架，阵亡约2000人，伤3000人。日军损失2艘巡洋舰、26艘驱逐舰及大小运输船只数十艘被击沉，飞机损失约1300架，阵亡官兵总数在2.5万人以上。
6、马里亚纳群岛战役1944年6月至7月
美军伤亡2.2万人。日军伤亡约6.5万人，损失了三艘航母，其中两艘还是三万吨的大型航母，最沉重的打击是日军投入作战的岸基航空兵几乎全部损失，舰载航空兵损失超过92%。
7、莱特湾大海战
1944年10月 世界战争史上规模最大的一次海战。日军损失航空母舰4艘、战列舰3艘、巡洋舰9艘、驱逐舰8艘、潜艇7艘、损失飞机500架，另有3艘巡洋舰受重伤，伤亡约1万人。美军损失航空母舰3艘、驱逐舰3艘、护卫舰1艘，损失飞机100余架，伤亡2800余人，另有6艘航空母舰，1艘巡洋舰、4艘驱逐舰负伤。日本海军则遭到毁灭性打击，不再对美国海军构成重大威胁。
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【丁二酮肟光度法】
方法提要
在氧化剂存在下，镍在碱性介质中与丁二酮肟生成可溶性酒红色配合物，借此进行光度法测定。
铁、铝在碱性显色液中生成沉淀，妨碍测定，可加入酒石酸钾钠配位，以消除影响。铁量大于30mg时，需增加酒石酸钾钠用量或预先分离铁，也可以干过滤分离铁后测定。钴、镍、铜的存在使分析结果偏高，小于0.3mgCo、0.5mgMn的干扰尚不明显，3mg以下的铜在加入丁二酮肟显色后再加入EDTA可基本消除干扰。钴、锰、铜含量高时可采用丁二酮肟沉淀分离或丁二酮肟-三氯甲烷萃取分离，有机相用稀氢氧化铵洗去铜，再用盐酸溶液反萃取镍，直接显色后测定。大于0.5mg的锰也可以在微酸性介质中用过硫酸铵或在硝酸溶液中用氯酸钾沉淀分离。镁量高时，在碱性显色液中析出氢氧化镁沉淀，妨碍测定，可提高酒石酸钾钠的浓度以延缓沉淀析出，并在显色后加入EDTA掩蔽以消除影响，也可以干过滤后测定。本法适用于0.001%～1%镍量的测定。
仪器
分光光度计。
试剂
氯化铵。
盐酸。
硝酸。
硫酸。
氢氧化铵。
三氯甲烷。
酒石酸钾钠溶液(200g/L)。
氢氧化钠溶液(100g/L)。
过硫酸铵溶液(50g/L)现用现配。
丁二酮肟溶液称取1g丁二酮肟，加入50mLNaOH溶液(100g/L)溶解，用水稀释至100mL，摇匀。
EDTA溶液(50g/L)。
氯化铵-氢氧化铵混合溶液称取2gNH4Cl，加水溶解，加入2mLNH4OH，用水稀释至100mL，混匀。
柠檬酸钠溶液(200g/L)。
氯化铵溶液(100g/L)。
盐酸羟胺溶液(100g/L)用时配制。
镍标准储备溶液ρ(Ni)=1.00mg/mL称取1.0000g金属镍(纯度≥99.99%)置于250mL烧杯中，加20mL(1+1)HNO3，加热溶解，冷却。用水洗表面皿及杯壁，再加热至微沸，冷却。移入1000mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀。
镍标准溶液ρ(Ni)=40.0μg/mL分取20.0mL镍标准储备溶液置于500mL容量瓶中，用(1+99)HCl稀释至刻度，摇匀。
一般试样
(1)校准曲线
分取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL镍标准溶液分别置于100mL容量瓶中，加入10mL酒石酸钾钠溶液、5mLNaOH溶液、10mL(NH4)2S2O8溶液和10mL丁二酮肟溶液(每加入一种试剂均需摇匀)。放置5min，加入5mLEDTA溶液，用水稀释至刻度，摇匀。放置15min，在分光光度计上，用2cm比色皿，以水作参比，于波长530nm处测量吸光度。绘制校准曲线。
(2)分析步骤
称取0.1～0.5g试样(精确至0.0001g)置于150mL烧杯中，加入15mLHCl，盖上表面皿，置于电热板上，加热分解约15min，使硫逸出，再加入5mLHNO3，继续加热至试样分解完全。取下，用水冲洗并移去表面皿，蒸发至小体积，冷却。加入5mL(1+1)H2SO4，加热至冒三氧化硫白烟。取下稍冷，沿杯壁加入50mL水，盖上表面皿，加热至可溶性盐类溶解，取下冷却后，移入100mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀，放置澄清或干过滤。
分取10.0mL清液置于100mL容量瓶中，然后按校准曲线分析步骤操作，测得镍量。
按下式计算镍的含量:
岩石矿物分析第三分册有色、稀有、分散、稀土、矿石及铀钍矿石分析
式中:w(Ni)为镍的质量分数，%;m1为从校准曲线上查得试样溶液镍的质量，μg;m0为从校准曲线上查得空白溶液镍的质量，μg;V为试样溶液的总体积，mL;V1为分取试样溶液的体积，mL;m为称取试样的质量，g。
含铁量高的试样
(1)校准曲线
分取0.00mL、0.50mL、1.00mL、2.00mL、3.00mL、4.00mL、6.00mL、8.00mL镍标准溶液分别置于100mL容量瓶中，加入5mLNH4Cl溶液、2.5mL柠檬酸钠溶液、10mLNH4OH和10mL(NH4)2S2O8溶液(每加入一种试剂均需摇匀)，放置10min。在摇动下慢慢加入10mL丁二酮肟溶液，用水稀释至刻度，摇匀。放置30min，在分光光度计上，用2cm比色皿，以水作参比，于波长530nm处测量吸光度。绘制校准曲线。
(2)分析步骤
试样分解同一般试样，将蒸至小体积改为蒸至湿盐状，加入5gNH4Cl，用玻璃棒搅匀，加入10mLNH4OH和10mL水，搅匀，以快速定性滤纸过滤，用氯化铵-氢氧化铵混合溶液洗烧杯和沉淀8～10次，滤液用100mL容量瓶盛接，用水稀释至刻度，摇匀。吸取10.0mL试液置于100mL容量瓶中，然后按校准曲线分析步骤操作，测得镍量。
镍含量的计算公式同式(43.6)。
含钴、锰、铜高的试样
(1)校准曲线
校准曲线的绘制与一般试样相同。
(2)分析步骤
试样分解同一般试样。分取10.0mL清液置于100mL容量瓶中，加入5mL柠檬酸钠溶液和5mL盐酸羟胺溶液，滴加(1+1)NH4OH溶液至微氨性(pH8～9)(每加一种试剂均需摇匀)。移入125mL分液漏斗中，用少量水洗烧杯数次。加入10mL丁二酮肟溶液，摇匀，放置约5min，用三氯甲烷萃取3次(第一次加15mL，后两次各加5mL)，每次振摇1min，弃去水相，将有机相合并于另一分液漏斗中。用(5+95)NH4OH洗涤有机相2次，每次25mL，振摇1min，弃去水相。再用0.5mol/LHCl反萃取有机相2次(第一次10mL，第二次5mL)，每次振摇1min，将反萃取液合并于100mL容量瓶中，然后按校准曲线分析步骤操作，测得镍量。
镍含量的计算公式同式(43.6)。
注意事项
1)如试样中含有大量碳和有机质，需预先在高温炉中灼烧除去。
2)如果在分解试样时有黑色残渣，可加入0.5gNH4F助溶。难分解超基性岩可用氢氟酸-高氯酸分解或用过氧化钠熔融。
3)对一般镍矿石，当其含锰量大于0.5mg时，可在试样分解完全后，加入3mLNH4OH和0.5g(NH4)2S2O8煮沸5～10min，使锰沉淀，以消除锰的干扰。
4)如果测定蛇纹石、橄榄岩、铬铁矿等难溶试样中的镍，可采用过氧化钠熔融分解试样，根据试样中锰、铁、钴、铜等元素的含量，分别选择上述方法测定。
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